基本信息

中文名稱:ORP              原稱:氧化還原電位

單位:mv                   組成:ORP復合電極和mv計

折疊簡介

ORP的單位是mv。它由ORP復合電極和mv計組成。ORP電極是一種可以在其敏感層表面進行電子吸收或釋放的電極,該敏感層是一種惰性金屬，通常是用鉑和金來制作。參比電極和pH電極一樣的銀/氯化銀電極。 Redox電極是一支貴金屬電極。它被用來進行電位測量，而同時又不能參加化學反應過程，也就是說它是要經受住化學沖擊。因此這里只能選用鉑、金或銀等貴金屬。 做為參比電極則和pH值測量一樣用的是Ag/AgCl參比系統。將一支鉑針Redox電極插入到含氯的溶液中，則在鉑針表面與水面之間形成一個相界層，被稱為"Helmholtze雙電層"。此相界層相當于一個電容，其一端與鉑針相連，另一端如pH測量一樣與參比電極相連。此電容會由于鉑針和溶液之間的電化學電位差進行充電。而溶液的電位取決于對數濃度比Log COX/CRED和水中所有離子的電位差的總和。在此同時鉑也會被氧化，而且取決于氧化劑的濃度在其表面形成3~4原子層厚度的鉑氧化層。此氧化層一方面傳導電子，也就是說，阻礙Redox測量過程。但是此氧化層同時建立一個氧化存儲器，當氯含量降低是會引起測量的延遲。被測溶液越稀，這一延遲過程越長。在高含量Redox緩沖液的條件下，此過程可被忽略。此效應也可以用前面舉的兩個罐子的例子來解釋。一個罐子充滿水，另一個罐子是空。如果連接管道的口徑較小，則二個罐子水位平衡的過程較慢，反之則較快。電極表面的粗糙也會帶來上述的測量慣性。這是因為粗糙表面的坑凹也會存儲效應，從而使離子交換的過程變差。 Redox電極的表面應盡量保持光潔。由于"Helmholtze雙電層"的作用就象一個電容，因此在電位變化時就會有一個充電電流流過，一直到達電化學平衡為止。如果測量放大器對此復合層的電勢不是采用零電流法進行測量，就不會達到電化學平衡。此時，測量值便會不斷漂移，并且在一定條件下，電極表面也可能發生化學變化。

在自然界的水體中，存在著多種變價的離子和溶解氧，當一些工業污水排入水中，水中含有大量的離子和有機物質，由于離子間性質不同，在水體中發生氧化還原反應并趨于平衡，因此在自然界的水體中不是單一的氧化還原系統，而是一個氧化還原的混合系統。測量電極所反映的也是一個混合電位,它具有很大的試驗性誤差。另外，溶液的pH值也對ORP值有影響。因此，在實際測量過程中強調溶液的**電位是沒有意義的。我們可以說溶液的ORP值在某一數值點附近表示了溶液的一種還原或氧化狀態,或表示了溶液的某種性質(如衛生程度等)，但這個數值會有較大的不同，你無法對它作出定量的確定，這和pH測試中的準確度是兩個概念。另外，影響ORP值的溫度系數也是一個變量，無法修正。因此ORP計一般都沒有溫度補償功能。

定義

ORP值(氧化還原電位)是水質中一個重要指標，它雖然不能獨立反應水質的好壞，但是能夠綜合其他水質指標來反映水族系統中的生態環境。

在水中，每一種物質都有其獨自的氧化還原特性。簡單的，我們可以理解為:在微觀上，每一種不同的物質都有一定的氧化-還原能力，這些氧化還原性不同的物質能夠相互影響，*終構成了一定的宏觀氧化還原性。所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質反應出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

適用范圍

折疊工業污水處理

使用于水處理上的氧化還原系統,主要是鉻酸的還原與氰化物的氧化。廢水中如果添加二硫化鈉或二氧化硫可使六價的鉻離子變成三價的鉻子。 若添加氯或次氯酸鈉可用來氧化氰化物,隨后是氯化氰的水解,形成氰酸鹽。這種化學反應過程叫氧化還原反應系統。氧化還原電位就是電子活性的測量,這與測量氫離子活性的辦法很相似。

折疊水的消毒與應用

氧化還原電極能衡量對游泳池水、礦泉水及自來水的消毒效果。因為水中大腸菌的**效果受到氧化還原電位影響,所以氧化還原電位是水質的可靠指標。如果池水和礦泉水中的氧化還原電位值等于或高于650mv,則表示其中的含菌量是可以接受的。

折疊土壤ORP變化

觀察土壤中ORP的動態變化等

例如水稻土灌水種稻以后，土壤的氧化還原狀況發生了劇烈的變化。有一種水稻土從耕作層看，灌水前一般維持在450-650mV。灌水后ORP迅速下降，到了有機質旺盛分解期ORP下降到負200mV至100mV，施用多量新鮮綠肥時，甚至可降到負300mV。以后又回升，一般維持在0-200mV。水稻收獲前，土壤落干，ORP又回升到450 mV以上(摘自于天仁等著，水稻土的物理化學)。

折疊其他領域的應用

海洋勘探、生物工程、環境保護、釀酒工業等國民經濟各部門都得到了廣泛的應用。

測量電極

1.氧化還原電極可以使用于任何pH/mv測定計上。

2.ORP計使用時無需標定,直接使用即可,只有對ORP電極的品質或測試結果有疑問時,可用ORP標準溶液檢查電位是否在200-275mv之間,以判斷ORP電極或儀器的好壞。氧化還原電極使用說明書氧化還原電極使用說明書氧化還原電極使用說明書

3.ORP測量電極(鉑或金),其表面應該是光亮的,粗糙的或受污染的表面會影響電極的電位(mv)。可用以下方法清洗活化。

(1)對無機物污染,可將電極浸入0.1mol/L 稀鹽酸中30分鐘,用純水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化鉀溶液中浸泡6小時后使用。

(2)對有機油污和油膜污染,可用洗滌劑清洗鉑或金表面后用純水清洗,再浸入3.5MOL/L氯化鉀溶液中浸泡6小時后用。

(3)鉑金表面污染嚴重形成氧化膜,可用牙膏對鉑或金表面進行拋光,然后用純水清洗，再浸入3.5MOL/L氯化鉀溶液中浸泡6小時后使用。

ORP測定

ORP測定時要不要ORP標準溶液進行校正?

ORP計使用時無需標定,直接使用即可。只有對ORP電極的品質或測試結果有疑問時,可用ORP標準溶液檢查電極電位,以判斷ORP電極或儀器的好壞。嚴格要求時，新的鉑電極都要用ORP標準溶液檢查電極電位。

影響因素

折疊電極選擇

ORP 測量電極可由多種金屬制造，如鎳、銅、銀、銥、鉑、金等由離子晶格結構組成，電子可在晶格內部運動，它們還會因同種離子的存在而產生電位差。 列出6 種金屬的標準電位值，鉑與金的ORP 值較高，測量的靈敏度更高，與其他ORP 電極相比，鉑和金貴金屬的離子平衡活度中氧化還原電位時極低，故對ORP 的測量幾乎沒有造成任何影響;鉑可形成純化的表面，且表面易生成含氧的表層，從而使電極標準電位增高;這種氧化物/氫氧化物層主要由PtQ 或Pt(OH)2構成，只有在確定臨界ORP 以上時，氧的化學吸附作用才開始，隨電位增加表面保護層的厚度也增加，在大多數情況下，只達到單分子層的厚度。從可知，鉑Eh>1200mv 時，鉑離子活度>1M，鉑電極是ORP 測量的理想傳感器，此外也可使用金電極測量。

折疊交換電流密度

(1)影響機理

在所有電化學過程中，電子要從電極材料轉移到樣品溶液中，同樣，溶液中的電子也向電極上轉移。設電極流向溶液的電流為i+，溶液流向電極的電流為i-，在平衡狀態下兩者大小相等，其模數稱為交換電流密度io:io=i+=i-=A/cm2 (8)交換電流密度在很大程度上取決于電極材料、氧化還原體系及其在樣品溶液中的濃度。為對交流電流密度間的關系進行正確比較，選取1cm2 的電極面積和1g 分子濃度的溶液，這樣得出的被認為是標準條件下的交換電流密度ioo，其數值范圍為10~10-25A/cm2。圖2 說明了交換電流密度的重要性。當ORP 正確時，才具有高的交換電流密度i，此時i+和i-都較高，所測出的ORP 值重復性好，響應快;當ORP 不正確時，只有較低交換電流密度io, 此時i+和i-都較小，所測出的ORP 值重復性差，響應慢。從而可看出，io 對的大小對ORP 測量值的影響。

(2)電極材料的影響

影響交換電流密度*主要的因素是電極材料，所以ORP 測量的電極都需特殊材料制造。

(a)金屬電極材料當選用金屬材料為Ag、Cu、Ni、Fe 等時，金屬對其本身離子的存在有反應，所以ioo 值常常很低，以致于這類材料制作的電極沒有實際測量ORP 的作用。

(b)鉑和金

因鉑表面化學吸附的氧氣而產生的單分子"氧化物"層是導電的，不影響電極ORP 測量的靈敏度，并保持電極電位的較高值，在樣品溶液氧化還原電位已下降時仍如此。但是，在較低ORP 溶液中測量時響應遲緩;表面粗糙的鉑電極比表面光滑的鉑電極能吸附更多的氧，響應更滯緩，所以宜使用表面光滑或拋過光的鉑電極。金的表面吸氧性遠遠低于鉑，所以有的場合更適宜用金。金在城市污水和工業廢水這類含鹽的濃溶液中，能形成氰化物和鹵化物，并且溶液中存在氧，金也會很快被腐蝕，但鉑耐腐蝕能力比金強得多。此外，鉑比金的交換電流密度更大，所以對于天然水ORP 測定，鉑比金電極更佳，鉑還有較高的催化能力，使測量溶液能較快建立平衡，獲得較為**的測量，如鍍有海綿狀鉑的鉑/氫電極就可在一般室溫下進行高**度ORP 檢測。一般ORP 測量中，強氧化性溶液使用金電極，氧化性溶液(含有氟化物)、天然水(江河湖塘)以及其他溶液使用鉑電極。

折疊溶解氧

大量ORP 測量證明，在稀薄溶液中或具有低ioo 值的氧化還原體系，溶解氧濃度會影響其ORP 值。圖3 說明游離氧對氧化還原體系的ORP 值的影響。當OR體系和電極處于平衡狀態時，陽極電流i+和陰極電流i-大小相等方向相反，其合電流i=0。若對OR 體系施加i+或i-(i≠0)，則i 值高的OR 體系極譜變化急劇上下，如圖3 中的曲線A;而i 值低的OR 體系極譜變化平緩，如曲線B。若溶液中同時含有OR 體系A 和B，且兩體系無任何反應，電極測得的合成電位i1 和i2，分電流i1=i2，方向相反。由圖3 得知，合成電位Eres 與io 值大的OR 體系的平衡電位EA 大致相符。當溶液稀釋后，氧化還原緩沖液的交換電流密度減小，則曲線A 變為較平坦的曲線C，這樣新的合成電位Eres*則更偏離平衡電位EA，而這種影響是由溶液中游離氧--溶解氧濃度造成的，濃度越高影響越大，所以在OR體系稀溶液中測得的En 值往往不正確。克服其不足的方法是對io 值低的OR 液，在OR 測量前先用惰性氣體如N2、Ar 充入其中使之飽和。但此測量方法在高揮發活度影響ORP 的化合物存在時誤差極大;當OR 溶液中含有溶解CO2 時，充入的惰性氣體易將CO2 趕出，從而改變了溶液pH 值，也將造成較大測量誤差。

折疊電極毒化劑

當樣品溶液中含有氯化汞(HgCl2)、硫化氫(H2S)等物質時，易使ORP 電極"中毒"而導致交換電流密度io 急劇下降，使測量失效。表4 列出了一些物質對ORP電極毒化的影響，從中可看出，H2S 對ORP 電極毒化影響*大，時間越長，中毒越深。除表中列出的物質外，其他物質也會使io 值減小，尤其在測量交換電流密度低體系的ORP 時，影響其正常測量，這時需定期清洗ORP 電極，或采用自動清洗技術，以保證ORP 的正確連續測定。

測定意義

過濾系統，除去反硝化，實際都是一種氧化性的生化過濾裝置。對于有機物來說，微生物通過氧化作用斷開較長的碳鏈(或者打開各種碳環)，再經過復雜的生化過程*終將各種不同形式的有機碳氧化為二氧化碳;同時，這些氧化作用還將氮、磷、硫等物質從相應的碳鍵上斷開，形成相應的無機物。對于無機物來說，微生物通過氧化作用將低價態的無機物質氧化為高價態物質。這就是氧化性生化過濾的實質(這里我們只關心那些被微生物氧化分解的物質，而不關心那些被微生物吸收、同化的物質)。可以看到，在生化過濾的同時，水中物質不斷被氧化。生化氧化的過程伴隨著氧化產物的不斷生成，于是在宏觀上來看，氧化還原電位是不斷被提高的。因此，從這個角度上看，氧化還原電位越高，顯示出水中的污染物質被過濾得越徹底。